«Я дістав з підставки шкатулку з ціанистим калієм і поклав її на стіл поряд з тістечками. Доктор Лазаверт надів гумові рукавички, взяв з неї кілька кристаликів отрути, стер в порошок. Потім зняв верхівку тістечок, посипав начинку порошком в кількості, здатній, за його словами, вбити слона. В кімнаті панувало мовчання. Ми схвильовано стежили за його діями. Залишилося покласти отруту в келихи. Вирішили класти в останній момент, щоб отрута не зникла...» Це не уривок детективного роману, а слова належать не вигаданому персонажу. Тут наведені спогади князя Фелікса Юсупова про підготовку одного з найвідоміших злочинів - вбивства Григорія Распутіна. Сталося воно в 1916 році.
Якщо до середини XIX століття головним помічником отруйників був миш'як, то після впровадження в криміналістичну практику методу Марша, до миш'яку вдавалися все рідше. Зате все частіше став використовуватися ціанід калію, або ціанистий калій (ціаністий калі, як його називали раніше).
Що це таке ціанистий калій...
Ціанід калію - це сіль ціановодневої, або синільної, кислоти Н-СN, його склад відображає формула КСN. Синільну кислоту у вигляді водного розчину вперше отримав шведський хімік Карл Вільгельм Шеєле в 1782 році з жовтої кров'яної солі K4[Fe (CN) 6]. Шеєле розробив перший метод якісного визначення миш'яку. Він же відкрив хімічні елементи хлор, марганець, кисень, молібден і вольфрам, отримав миш'якову кислоту і арсин, оксид барію та інші неорганічні речовини. Понад половину відомих в XVIII столітті органічних сполук також виділив і описав Карл Шеєле.
Безводну синильну кислоту отримав в 1811 році Жозеф Луї Гей-Люссак. Він же встановив її складову. Ціановодень - це безбарвна летюча рідина, закипаюча при температурі +26°С. Корінь «ціан» в його назві (від грец.-блакитний) і корінь назви «синильна кислота» подібні за змістом. Це не випадково. Іони СN- утворюють з іонами заліза з'єднання синього кольору, в тому числі складу K4 [Fe (CN) 6]. Ця речовина використовується як пігмент гуаші, акварельних і інших фарб під назвами «берлінський лазур», «мілори», «прусська синя». Можливо, вам ці фарби знайомі по наборам гуаші або акварелі.
Автори детективів дружно стверджують, що синильна кислота і її солі мають «запах гіркого мигдалю». Звичайно, синильну кислоту вони не нюхали (так само як і автор цієї статті). Інформація про «запах гіркого мигдалю» підчерпнута з довідників і енциклопедій. Є й інші думки. Автор А.Клещенко, який закінчив хімічний факультет МГУ і знайомий з синильною кислотою не з чуток, в статті «Про шкідливі та нешкідливі ціаніди» зазначив, що запах синильної кислоти не схожий на мигдальний.
Автори детективів стали жертвами давньої помилки. Але з іншого боку, довідник «Шкідливі хімічні речовини» теж фахівці складали. Можна було б, врешті-решт, отримати синильну кислоту і понюхати її. Але щось страшнувато!
Залишається припустити, що сприйняття запахів - справа індивідуальна. І те, що одному нагадує запах мигдалю, для іншого не має з мигдалем нічого спільного. Цю думку підтверджує Пітер Макінніс в книзі «Тихі вбивці. Всесвітня історія отрут і отруєнь»: «В детективних романах неодмінно згадується аромат гіркого мигдалю, який пов'язаний з ціанистим натрієм, ціанистим калієм і ціанистим воднем (синільною кислотою), однак лише 40-60 відсотків звичайних людей здатні хоча б відчути цей специфічний запах ». Тим більше що в більшості з гірким мигдалем, як правило, не знайомі: його насіння, на відміну від солодкого мигдалю, в їжу не вживають і в продаж не надходять.
Ціанистий калій, навіщо його їдять
До мигдалю і його запаху повернемося пізніше. А зараз - про ціанистим калії. У 1845 році німецький хімік Роберт Бунзен, один з авторів методу спектрального аналізу, отримав ціанід калію і розробив спосіб його промислового виробництва. Якщо сьогодні ця речовина знаходиться в хімічних лабораторіях і на виробництві під суворим контролем, то на рубежі XIX і XX століть ціанистий калій був доступний кожному (включаючи зловмисників). Так, в оповіданні Агати Крісті «Осине гніздо» ціанистий калій купили в аптеці нібито для знищення ос. Злочин зірвалося тільки завдяки втручанню Еркюля Пуаро.
Ентомологи використовували (і до цих пір використовують) невеликі кількості ціаніду калію в морилку для комах. Кілька кристалів отрути кладуть на дно морилки і заливають гіпсом. Ціанід повільно реагує з вуглекислим газом і парами води, виділяючи ціановодень. Комахи вдихають отруту і гинуть. Заправлена таким чином морилка діє більше року. Нобелівський лауреат Лайнус Полінг розповідав, як його постачав ціаністим калієм для виготовлення морилок завгосп стоматологічного коледжу. Він же і навчив хлопчика поводитися з цією небезпечною речовиною. Справа була в 1912 році. Як бачимо, в ті роки до зберігання «короля отрут» ставилися досить легковажно.
Звідки у ціаністого калію така популярність серед злочинців справжніх і вигаданих?
Причини зрозуміти неважко: речовина добре розчиняється в воді, не володіє вираженим смаком, летальна (смертельна) доза невелика - в середньому досить 0,12 г, хоча індивідуальна сприйнятливість до отрути, звичайно, різниться. Висока доза ціаніду калію викликає майже миттєву втрату свідомості, а потім параліч дихання. Додамо сюди доступність речовини на початку XIX століття, і вибір змовників-убивць Распутіна стає зрозумілим.
Синильна кислота так само отруйна, як і ціаніди, але незручна в застосуванні: має специфічний запах (у ціанідів він дуже слабкий) і не може бути використана непомітно для жертви, до того ж через високу летючість небезпечна для всіх оточуючих, а не тільки для того, кому вона призначена. Але і вона знаходила застосування як отруйна речовина. За часів Першої світової війни синильна кислота була на озброєнні французької армії. У деяких штатах США її використовували для страти злочинців в «газових кімнатах». Застосовується вона також і для обробки вагонів, комор, судів, заселених комахами, - принцип той же, що і у морилці юного Полінга.
Як діє ціанистий калій
Пора розібратися, як же діє така нехитра за складом речовина на організм. Ще в 60-х роках XIX століття було встановлено, що венозна кров отруєних ціанідами тварин має червоний колір. Це властиво, якщо ви пам'ятаєте, артеріальній крові, багатої киснем. Значить, отруєний ціанідами організм не здатний засвоювати кисень. Синильна кислота і ціаніди якимось чином гальмують процес тканинного окислення. Оксигемоглобін (з'єднання гемоглобіну з киснем) даремно циркулює по організму, не віддаючи кисень тканинам.
Причину цього явища розгадав німецький біохімік Отто Варбург в кінці 20-х років ХХ століття. При тканинному диханні кисень повинен прийняти електрони від речовини, що піддається окисленню. В процесі передачі електронів беруть участь ферменти під загальною назвою «цитохроми». Це білкові молекули, що містять небілковий геміновий фрагмент, пов'язаний з іоном заліза. Цитохром, утримуючи і перетворюється в іон Fе2+. Той, в свою чергу, передає електрон молекулі наступного цитохрому, окислюючись до Fе3+. Так електрон передається по ланцюгу цитохромів, подібно м'ячу, який «ланцюжок баскетболістів передає від одного гравця до іншого, невблаганно наближаючи його до кошика (кисню)». Так описав роботу ферментів тканинного окислення англійський біохімік Стівен Роуз. Останній гравець в ланцюжку, той, який закидає м'яч в кисневий кошик, називається цитохромоксидаза. В окисленій формі він містить іон Fе3+. Ця форма цитохромоксидази і служить мішенню для ціанід-іонів, які можуть утворювати ковалентні зв'язки з катіонами металів і вважають за краще саме Fе3+.
Пов'язуючи цитохромоксидазу, ціанід-іони виводять молекули цього ферменту з окисного ланцюга, і передача електрона кисню зривається, тобто кисень кліткою не засвоюється. Був виявлений цікавий факт: їжачки, що знаходяться в зимовій сплячці, здатні переносити дози ціаніду, що у багато разів перевершують смертельну. А причина в тому, що при низькій температурі засвоєння кисню організмом сповільнюється, як і всі хімічні процеси. Тому зменшення кількості ферменту переноситься легше.
У читачів детективів іноді виникає уявлення, що ціаністий калій - сама отруйна речовина на Землі. Зовсім ні! Нікотин і стрихнін (речовини рослинного походження) в десятки разів більше отруйні. Про міру отруйності можна судити по масі токсину на 1 кг ваги лабораторної тварини, яка потрібна для настання смерті в 50% випадків (LD50). Для ціаніду калію вона дорівнює 10 мг/кг, а для нікотину - 0,3. Далі йдуть: діоксин, отрута штучного походження - 0,022 мг/кг; тетродотоксин, що виділяється рибою фугу, - 0,01 мг/кг; батрахотоксин, що виділяється колумбійською деревною жабою, - 0,002 мг/кг; рицин, що міститься в насінні рицини, - 0,0001 мг/кг (підпільну лабораторію терористів з виготовлення рицину розкрили британські спецслужби у 2003 році); в бунгаротоксині, отруті південноазіатської змії бунгарос, - 0,000019 мг/кг; токсин правця - 0,000001 мг/кг.
Найбільш отруйний ботулінічний токсин (0,0000003 мг/кг), який виробляється бактеріями певного виду, що розвиваються в анаеробних умовах (без доступу повітря) в консервах або ковбасі. Зрозуміло, спочатку вони повинні туди потрапити. І час від часу потрапляють, особливо в консерви домашнього виробництва. Домашня ковбаса нерідко була джерелом ботулізму. Навіть назва хвороби і її збудника походить від латинського botulus - «ковбаса». Ботулінична бацила в процесі життєдіяльності виділяє не тільки токсин, а й газоподібні речовини. Тому ті, що роздулися, консервні банки не варто розкривати.
Ботулінічний токсин - нейротоксин. Він порушує роботу нервових клітин, які передають імпульс до м'язів. М'язи перестають скорочуватися, настає параліч. Але якщо взяти токсин в низькій концентрації і впливати точково на певні м'язи, організм в цілому не постраждає, зате м'яз виявиться розслабленим. Препарат і називається «ботокс» (ботулінічний токсин), це і ліки при м'язових спазмах, і косметичний засіб для розгладження зморшок.
Як бачимо, самі отруйні на світлі речовини створила природа. Видобувати їх набагато складніше, ніж отримати нехитре з'єднання КСN. Зрозуміло, що ціанід калію і дешевше, і доступніше.
Однак не завжди застосування ціанистого калію в злочинних цілях дає гарантований результат. Подивимося, що пише Фелікс Юсупов про події, що відбувалися в підвалі на Мойці студеної грудневої ночі 1916 року:
«...Я запропонував йому еклери з ціанистим калієм. Він спершу відмовився.
- Не хочу, - сказав він, - дуже солодкі.
Однак взяв один, потім ще один. Я дивився з жахом. Яд мав подіяти тут же, але, на мій подив, Распутін продовжував розмовляти, як ні в чому не бувало. Тоді я запропонував йому наших домашніх кримських вин.
Я стояв біля нього і стежив за кожним його рухом, чекаючи, що він ось-ось завалиться. Але він пив, чмокав, смакував вино, як справжні знавці. Нічого не змінилося в особі його. Часом він підносив руку до горла, точно в горлі у нього спазм. Раптом він встав і зробив кілька кроків. На моє запитання, що з ним, він відповів:
- А нічого. В горлі лоскіт.
...Отрута, однак, не діяла. «Старець» спокійно ходив по кімнаті. Я взяв інший келих з
отрутою, налив і подав йому.
Він випив його. Ніякого враження. На таці залишався останній, третій келих.
У розпачі я налив і собі, щоб не відпускати Распутіна від вина.»
Все марно. Фелікс Юсупов піднявся до себе в кабінет.
«...Дмитро, Сухотін і Пуришкевич, ледь я увійшов, кинулися назустріч з питаннями:
- Ну що? Готово? Скінчено?
- Яд не подіяв, - сказав я.
Всі вражено замовкли.
- Не може бути! - скрикнув Дмитро.
- Доза слоняча! Він все проковтнув? - запитали інші.
- Все, - сказав я».
Але все-таки ціанід калію надав деяку дію на організм старця:
«Голову він звісив, дихав уривчасто...
- Вам погано? - запитав я.
- Так, голова важка і в череві пече. Ну-ка, налий маленько. Авось полегшає».
Дійсно, якщо доза ціаніду не настільки велика, щоб викликати миттєву смерть, на початковій стадії отруєння відчуваються дряпання в горлі, гіркий смак у роті, оніміння рота і горла, почервоніння очей, м'язова слабкість, запаморочення, похитування, головний біль, серцебиття, нудота, блювота. Дихання декілька прискорене, потім робиться більш глибоким. Деякі з цих симптомів Юсупов зауважив у Распутіна. Якщо на цій стадії отруєння надходження отрути в організм припиняється, симптоми зникають. Очевидно, отрути виявилося для Распутіна замало. Варто розібратися в причинах, адже організатори злочину розрахували «слонову» дозу. До речі, про слонів. Валентин Катаєв у своїй книзі «Розбите життя, або Чарівний ріг Оберона» описує випадок зі слоном і ціаністим калієм.
У дореволюційні часи в одеському цирку-шапіто Лорбербаума впав в лють слон Ямбо. Поведінка оскаженілого слона стала небезпечною, і його вирішили отруїти. Як ви думаєте чим? «Його вирішили отруїти ціаністим калі, покладеним в тістечка, до яких Ямбо був великий мисливець», - пише Катаєв.
Слон, що з'їв тістечка, начинені ціаністим калі, виявляється, живий-живісінький і, мабуть, не збирається вмирати. Отрута не подіяла на нього. Слон став лише ще більш буйним».
Про подальші події, що сталися зі слоном і з Распутіним, можна прочитати в книгах. А нас цікавлять причини «незрозумілого нонсенсу», як писав про випадок зі слоном «Одеський листок». Таких причин - дві.
По-перше, НСN - дуже слабка кислота. Така кислота може бути витіснена зі своєї солі сильнішою кислотою і зникнути. Навіть вугільна кислота сильніше синільної. А вугільна кислота утворюється при розчиненні вуглекислого газу у воді. Тобто під дією вологого повітря, що містить і воду, і вуглекислий газ, ціанід калію поступово перетворюється в карбонат:
KCN + H2O + CO2 = HCN + KHCO3.
Якщо ціанід калію, який використовували в описаних випадках, довго зберігався в контакті з вологим повітрям, він міг і не подіяти.
По-друге, сіль слабкої синильної кислоти схильна до гідролізу:
KCN + H2O = HCN + КОН.
Вирізнений ціановодень здатний приєднуватися до молекули глюкози і інших цукрів, що містять карбонільну групу:
СН2ОН-СНОН-СНОН-СНОН-СНОН-СН = О + HCN>
СН2ОН-СНОН-СНОН-СНОН-СНОН-СНОН-СN.
Речовини, що утворюються в результаті приєднання ціановодню до карбонільної групі, називають ціан-гідрінамі. Глюкоза - продукт гідролізу сахарози. Люди, що працюють з ціанідами, знають, що для профілактики отруєння слід тримати за щокою шматочок цукру. Глюкоза пов'язує ціаніди, що знаходяться в крові. Та частина отрути, яка вже проникла в клітинне ядро, де в мітохондріях відбувається тканинне окислення, для цукрів недоступна. Якщо у тварини підвищений вміст глюкози в крові, вона стійкіше до отруєння ціанідами, як, наприклад, птиці. Те ж спостерігається і у хворих на цукровий діабет.
При надходженні в організм невеликих порцій ціанідів організм може знешкодити їх самостійно за допомогою глюкози, що міститься в крові. А при отруєнні як антидот використовують 5% -ний або 40% -ний розчини глюкози, що вводяться внутрішньовенно. Але цей засіб діє повільно.
І для Распутіна, і для слона Ямбо ціанідом калію начинили тістечка, що містять цукор. З'їдені вони були не відразу, а тим часом ціанід калію виділив синильну кислоту, і вона приєдналася до глюкози. Частина ціаніду безумовно встигла знешкодитись. Додамо, що на ситий шлунок отруєння ціанідами відбувається повільніше.
Є й інші протиотрути до ціаніду. По-перше, це з'єднання, що легко відщеплюють сірку. В організмі містяться такі речовини - амінокислоти цистеїн, глутатіон. Вони, як і глюкоза, допомагають організму справитися з малими дозами ціанідів. Якщо ж доза більша, в кров або м'яз можна спеціально ввести 30% -ий розчин тіосульфату натрію Na2S2O3 (або Na2SO3S). Він реагує в присутності кисню і ферменту роданази з синильною кислотою і ціанідами за схемою:
2HCN + 2Na2S2O3 + О2 = 2НNСS + 2Na2SO4.
При цьому утворюються тіоціанати (роданіди), набагато менш шкідливі для організму, ніж ціаніди. Якщо ціаніди і синильна кислота відносяться до першого класу небезпеки, то тіоціанати - речовини другого класу. Вони негативно впливають на печінку, нирки, викликають гастрит, а також пригнічують щитовидну залозу. У людей, які систематично зазнають вплив невеликих доз ціанідів, виникають захворювання щитовидної залози, викликані постійним утворенням тіоціанатів з ціанідів. Тіосульфат в реакції з ціанідами активніший, ніж глюкоза, але теж діє повільно. Зазвичай його використовують в комбінації з іншими антиціанідами.
Другий тип антидотів проти ціанідів - це так звані метгемоглобіноутворювачі. Назва говорить про те, що ці речовини утворюють з гемоглобіну метгемоглобін. Молекула гемоглобіну містить чотири іона Fе2+, а в метгемоглобінні вони окислені до Fе3+. Тому він не здатний оборотно зв'язувати кисень Fе3+ і не переносить його по організму. Це може статися під дією речовин-окислювачів (серед них оксиди азоту, нітрати і нітрити, нітрогліцерин і багато інших). Ясно, що це отрути, «виводять з ладу» гемоглобін і викликають гіпоксію (кисневу недостатність). «Зіпсований» цими отрутами гемоглобін не переносить кисень, але зате здатний зв'язувати ціанід-іони, які відчувають непереборний потяг до іона Fе3+. Що потрапив в кров ціанід зв'язується метгемоглобіном і не встигає потрапити в мітохондрії клітинних ядер, де неминуче «перепсує» всю цитохромоксидазу. А це набагато гірше, ніж «зіпсований» гемоглобін.
Американський письменник, біохімік і популяризатор науки Айзек Азімов пояснює це так: «Справа в тому, що в організмі є дуже велика кількість гемоглобіну... гемінових ж ферменти присутні в дуже незначних кількостях. Уже декількох крапель ціаніду виявляється досить, щоб зруйнувати велику частину цих ферментів. Якщо це трапляється, конвеєр, що окисляє горючі речовини організму, зупиняється. Через кілька хвилин клітини тіла гинуть від нестачі кисню так само неминуче, якщо б хто-небудь схопив людину за горло і просто задушив її».
В цьому випадку ми спостерігаємо повчальну картину: одні отрути, що викликають гемічну (кров'яну) гіпоксію, гальмують дію інших отрут, теж викликають гіпоксію, але іншого типу. Пряма ілюстрація ідіоматичного виразу: «вибивати клин клином». Головне - не переборщити з метгемоглобіноутворювачем, щоб не поміняти шило на мило. Вміст метгемоглобіну в крові не повинен перевищувати 25-30% від загальної маси гемоглобіну.
На відміну від глюкози або тіосульфату метгемоглобін не просто пов'язує ціанідіони, що циркулюють в крові, але і допомагає «зіпсованому» ціанідами дихальному ферменту звільнитися від ціанід-іонів. Це відбувається завдяки тому, що процес з'єднання ціанід-іонів з цитохромоксидазою зворотний. Під дією метгемоглобіну зменшується концентрація цих іонів в плазмі крові - а в результаті нові ціанід-іони відщеплюються від комплексного з'єднання з цитохромоксидазою.
Реакція утворення ціанметгемоглобіну теж оборотна, тому з часом ціанід-іони знову надходять в кров. Щоб зв'язати їх, одночасно з антидотом (зазвичай нітритом) в кров вводять розчин тіосульфату. Найбільш ефективна суміш нітриту натрію з тиосульфатом натрію. Вона здатна допомогти навіть на останніх стадіях отруєння ціанідами - судомної і паралітичної.
Де з ціаністим калієм можна зустрітися
Чи має шанс звичайна людина, не герой детективного роману, отруїтися ціанідом калію або синильною кислотою? Як будь-які речовини першого класу небезпеки, ціаніди зберігаються з особливими пересторогами і недоступні пересічному зловмисникові, якщо тільки він не співробітник спеціалізованої лабораторії або цеху. Та й там подібні речовини на суворому обліку. Однак отруєння ціанідами може статися і без участі лиходія.
По-перше, ціаніди зустрічаються в природі. Ціанід-іони входять до складу вітаміну В12 (ціанокоболаміну). Навіть в плазмі крові здорової людини на 1 л припадає 140 мкг ціанід-іонів. У крові людей, що палять вміст ціанідів в два з гаком рази більше. Але такі концентрації організм переносить безболісно. Інша справа, якщо з їжею надійдуть ціаніди, що містяться в деяких рослинах. Тут можливо серйозне отруєння. В ряду джерел синильної кислоти, доступних кожному, можна назвати насіння абрикосів, персиків, вишень, гіркого мигдалю. У них міститься глікозид амігдалин.
Амігдалин належить до групи ціаногенних глікозидів, що утворюють при гідролізі синильну кислоту. Цей глікозид був виділений з насіння гіркого мигдалю, за що і отримав свою назву (грец. - «мигдаль»). Молекула амигдалина, як і належить глікозиду, складається з цукристої частини, або Глікона (в даному випадку це залишок дісахариду генцібіози), і нецукристої частини, або аглікону. У залишку генцібіози, в свою чергу, глікозидним зв'язком пов'язані два залишки - глюкози. У ролі аглікона виступає ціангідрін бензальдегіда- манделонітріл, вірніше, його залишок, пов'язаний з гліконом глікозідним зв'язком.
При гідролізі молекула амігдаліну розпадається на дві молекули глюкози, молекулу бензальдегіду і молекулу синильної кислоти. Це відбувається в кислому середовищі або під дією ферменту емульсин, що міститься в кісточці. Через утворення синильної кислоти один грам амігдалину - смертельна доза. Це відповідає 100 г ядерець абрикосових кісточок. Відомі випадки отруєння дітей, що з'їли по 10-12 кісточок абрикоса.
У гіркому мигдалі вміст амигдалину в три - п'ять разів вище, але їсти його кісточки навряд чи захочеться. В крайньому випадку слід піддати їх нагріванню. При цьому зруйнується фермент емульсин, без якого гідроліз не піде. Саме завдяки амігдаліну насіння гіркого мигдалю має свій гіркий смак і мигдальний запах. Точніше, мигдальний запах має не сам амігдалін, а продукти його гідролізу - бензальдегід і синильна кислота (запах синильної кислоти ми вже обговорювали, а ось запах бензальдегіду, без сумніву, мигдальний).
По-друге, отруєння ціанідами може статися на виробництві, де вони використовуються для створення гальванічних покриттів або для вилучення благородних металів з руд. Іони золота і платини утворюють з ціанід-іонами міцні комплексні сполуки. Благородні метали не здатні окислюватися киснем, тому що їх оксиди неміцні. Але якщо кисень діє на ці метали в розчині ціаніду натрію або калію, то утворені при окисленні іони металу зв'язуються ціанід-іонами в міцний комплексний іон і метал повністю окислюється. Сам ціанід натрію шляхетних металів не окисляє, але допомагає окислювачу здійснити його місію:
4Au + 8NaCN + 2H2O = 4Na [Au (CN) 2] + 4NaOH.
Робітники, зайняті в таких виробництвах, відчувають хронічний вплив ціанідів. Ціаніди отруйні і при попаданні в шлунок, і при вдиханні пилу і бризок при обслуговуванні гальванічних ванн, і навіть при попаданні на шкіру, особливо якщо на ній є ранки. Недарма доктор Лазоверт одягав гумові рукавички. Був випадок смертельного отруєння гарячою сумішшю, що містить 80% КСN, яка потрапила робочому на шкіру.
Навіть не зайняті в гірничо-збагачувальному або на гальванічному виробництві люди можуть постраждати від ціанідів. Відомі випадки, коли в річки потрапляли стічні води таких виробництв. У 2000, 2001 і 2004 році Європа була стривожена викидами ціанідів у води Дунаю на території Румунії та Угорщини. Це призводило до тяжких наслідків для мешканців річок і жителів прибережних селищ. Відзначалися випадки отруєння рибою, виловленої в Дунаї. Тому не зайве знати застережних заходів при роботі з ціанідами. І читати в детективах про ціаністий калій буде цікавіше.
Список використаної літератури
Азімов А. Хімічні агенти життя. М .: Видавництво іноземної літератури, 1958.
Шкідливі хімічні речовини. Довідник. Л .: Хімія, 1988.
Оксенгендлер Г. І. Отрути і протиотрути. Л .: Наука, 1982.
Роуз С. Хімія життя. М .: Мир, 1969.
Енциклопедія для дітей «Аванта +». Т.17. Хімія. М .: Аванта +. 2001.
Юсупов Ф. Мемуари. М .: Захаров, 2004.
